水的电离方程式

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。其电离方程式为：H2O+H2O=H3O++ OH-,简写为H2O=H++ OH-。

水的电离方程式

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-,简写为H2O≒H++ OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

影响水电离的因素

1.温度：升温总是促进水的电离。

2.酸和碱总是抑制水的电离。

3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。

4.活泼金属：因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）