2013化学高考题:高一化学必修一高考题

发布时间:2017-07-03分类:高一辅导
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篇一:高中化学必修一高考题及答案

第二章化学物质及其变化

1. (2006年高考北京卷·理综)已知:

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变棕黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )

A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

3. (2009年浙江十校联考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是()

A. 自来水 B. 0.5 mol·L-1盐酸

C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液

4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值是( )

A. 2m B. 4 C. 2b D. 2

5. 下列离子方程式书写正确的是()

A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O

C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑

6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为()

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

15. 有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现各取100 mL溶液三份进行实验。

①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;

②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896 L(标准状况);

③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g。 试回答下列问题:

(1)肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有。

(2)可能存在的离子是 ,为确定该离子是否存在,可取少许原溶液,然后 (填操作

(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

回答下列问题:

(1)生成物A的化学式为 。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为。

(3)反应中被氧化的元素为 。

(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

8. 有如下反应:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答:

(1)氧化剂是,氧化产物是 ;反应中铬元素的化合价从变到价。

(2)若反应中生成1 mol Cr3+离子,则反应中转移的电子总数是 。

9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下:

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为,KHC2O4的质量分数为 。

参考答案

第二章 化学物质及其变化

1. A解析:题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色);

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应,根据氧化性:氧化剂>氧化产物的规律,可知A项正确,B、C项错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性,D项错误。

2. A解析:第①个反应中,H2SO3为还原剂,HI为还原产物,所以还原性:H2SO3>I-;第②个反应中,HI为还原剂,FeCl=为还原产物,所以还原性:I->Fe2+;第③个反应中,FeCl2为还原剂,NO为还原产物,所以还原性:Fe2+>NO。

3. B解析:溶液的导电能力变化最小,则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后,不发生化学反应,溶液中离子浓度变大,溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质,加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质,故离子浓度变大,溶液的导电能力变大;B项中原为0.05 mol强电解质HCl,加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl(此时溶液体积变化可忽略),故离子浓度基本不变,导电能力基本不变。

4. B解析:由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。

5. D解析:A项,等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应,所以不正确;B项,醋酸是弱酸不写成H+形式;C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项,电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液,故D项正确。

6. C解析:设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得:24×10-3 L×0.05 mol·L-1×2=20×10-3L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。

7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,向滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,k.Com]

(3)c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L,c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L

解析:由(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由(2)知溶液中一定含NH4+,且n(NH4+)=0.04 mol;由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者与CO32-不能大量共

存),且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论:溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,一定不含Mg2+、Fe3+,可能含有K+、Cl-,这个结论正确吗?此时我们要思考,题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值,其用意是什么?它们是无用的数据吗?为了弄清该数据隐含着的含义,我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1,故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-,则n(K+)≥0.02 mol,所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L,c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L。

8. (1)KHCO3(2)2.408×1022 (3) C

(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染

9. (1)K2Cr2O7 CH3COOH +6+3

(2)1.806×1024

常见金属及其化合物

例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L的盐酸400mL,恰好完全溶解,所得

溶液中加KSCN无血红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为( )

A.11.2 gB.2.8 g C.5.6 g D.无法计算

【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液,依据Fe 2+~2Cl?,可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量CO还原混合物后,所有铁元素转化为单质铁,所以可以得到铁的质量为5.6 g。

【评注】依据元素守恒快速计算;对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。

例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe,Cu和Fe的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适

量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

【解析】依据题意反应后还有Fe,说明原来溶液中Cu没有发生反应,因为氧化性Fe>Cu>Fe;设原溶液中含有Fe为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉0.1 mol。

2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )

A.0.2mol中子B.0.4mol电子 C.0.2mol质子D.0.4mol分子

5.标准状况下,将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末,充分反应后,气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为( )

A. 4LB. 8L

-13+2+2+3+3+2+3+2+2+-1C. 12L D. 16L 6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质

量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是ks5u.com

A.2mol·LH2SO4溶液 B.18 mol·LH2SO4溶液

C.6 mol·LKOH溶液 D.3 mol·LHNO3溶液

8.某铁的“氧化物”样品,用5 mol·L的盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe全部转化为Fe。该样品可能的化学式是

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A. a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d时溶液中离子的物质的量:[Al(OH)4]比Ba多

C. a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e时溶液中离子的物质的量:Ba可能等于OH

14.将Na2O2逐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混合溶液中并加热,

产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al、Mg、NH4的物质的量分别为()

A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol 3+2++3+2++2+--2+2+3+-1-1-1-1-1

C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol 22

15.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,

B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ;

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是 、 (填化学式);

(4)反应③产物中K的化学式为 ;

(5)反应④的离子方程式为 。

专题八答案

例题讲解

1. D2. D3. C 4. C

考题再现

1. D

2. (1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH3 (或NH3·H2O) b d

(4)注视凹页面的最低处与刻度线,凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 跟踪训练

2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C

15.(1)AlC Na2O2 (2) Na2O2 + 2H2O ===4NaOH+O2↑2Al+ 2NaOH + 6H2O===2Na[Al(OH)4] + 3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+CO3+H2O-2-

非金属及其化合物

6.含FeS2A%的黄铁矿W吨,在用接触法硫酸的过程中,损失硫C%,可制得浓度为B%的硫酸为 A.

C.49WA(100?C)49WA(1?C%)吨B.吨3200B30B49WAC%30WAC%吨 D.吨 30B40B

8.下列各组物质中,每一种物质都能使溴水褪色的是

A.AgNO3溶液、CCl4、碘水

B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C.FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉

D.NaOH溶液、CO气体、氯水

12.用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为

A.2.42mgB.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg

14.NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体,则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)

A.12.5mLB.21.5mL C.64.2mL D.70.0mL

16.氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。

(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是

(填选项标号)

A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O

B.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN==2KI+(CN)2

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

(2)HCN的电子式为,按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为

篇二:高中化学必修一高考题

2013卷二

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 27.(14分)

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下

:

提示:在本实脸条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是

(2)反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 (3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧 后可得到产品8.1 g. 则x等于

26.(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OH实验步骤如下:

CH3CH2CH2CHO

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C,在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77。C馏分,产量2.0g。

(1)实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。

(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。 (3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。

a.润湿b.干燥c.检漏d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”) (6)反应温度应保持在90—95。C,其原因是 。 (7)本实验中,正丁醛的产率为%。 2013卷一

7. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 ...A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 13. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

26.(13分)

醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

合成反应:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中,开始慢慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是 。(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。

A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加D. 重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

(4)分液漏斗在使用前需清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号) ...A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管E. 接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。

A.41%B.50% C.61%D.70% 2012卷二

7、能正确表示下列反应的离子方程式是

+-

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH= Al(OH)3↓

--

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 +CO32= CaCO3↓+2OH C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O

++

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H= 2Fe3+3H2↑ 28.(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

⑴制备一氧化碳的化学方程式是 ; ⑵试验中,观察到反应管中发生的现象是 ; 尾气的主要成分是;

⑶反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母) a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2

⑷若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ;

⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节); ②写出有关反应的化学方程式 。

29.(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。[来源:学科网ZXXK]

回答下列问题:]

⑴起始滤液的pH____7,其原因是_____。

⑵试剂I的化学式为__,①中发生反应的离子方程式为___。 ⑶试剂Ⅱ的化学式为___,②中加入试剂Ⅱ的目的是____; ⑷试剂Ⅲ的名称是___,③中发生反应的离子方程式为____;

⑸某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为___。(列式并计算结果) 2012卷一

7.下列叙述中正确的是【 】

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】 ...

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA 28.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 按下列合成步骤回答问题:

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____; (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

1向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ○

2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____ ○

3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____; ○

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要进一步提纯,下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母);A.重结晶 B.过滤C.蒸馏D.萃取 (4)在该实验中,a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。 A.25mLB.50mL C.250mL D.500mL 2011卷一

7.下列叙述正确的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023 个NaCl分子

B.1.00NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023

C.欲配置1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe+H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO3+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 28.(15分)

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

2+

---2-2+

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开封液漏斗活塞; (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞显红色。该

篇三:新课标高中化学必修1综合测试题和答案

高中化学必修1综合测试题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量:Na=23;K=39;S=32;N=14;O=16;H=1;C=12 一、选择题(每题只有一个答案,10×3 = 30分) 1、下列反应一定属于氧化还原反应的是:

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是:

A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应 C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应 3、通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是

A、HCl B、Cl2C、NH3D、NO 4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是:

A、NaOH B、Na2OC、Na2O2 D、Na2CO3

5、下列物质中,不能使品红溶液褪色的是

A、Cl2 B、HCl C、SO2D、活性炭 6、容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的:

A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置

A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置 8、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水 9、同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是

A、3:2B、1:3C、2:3D、1:2 10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是

A、Mg B、Cl2 C、SiD、Al 二、选择题(每小题有1—2个答案,10×3 = 30分,漏选得1分。) 11、下列物质只能作还原剂的是:

A、S2 B、Fe2+C、Fe3+ D、H+

12、不能用排水收集法收集的气体是

A、氨气 B、氧气 C、二氧化氮 D、一氧化氮

13、在无色溶液中,下列离子能大量共存的是:

A、Mg2+、SO42、K +、Cl B、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4

C、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3

14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是

A、盐酸 B、NaOH溶液C、硝酸 D、食盐水 15、下列离子方程式中书写正确的是

A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑

B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++ 2OH-== Cu(OH)2↓ C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+

D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag+ + Cl-== AgCl↓ 16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是

A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2 17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同 B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 18、标准状况下,下列物质中所含原子数最多的是

A、7.5g C2H6 B、33.6L N2 C、7g CO

D、22.4L H2O

19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现白色纸蝴蝶上的喷洒

20、向50 mL 18 mol·LH2SO4的物质的量

-1

的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的

答题卷

第Ⅱ卷

三、(共5小题,34分。)

21、(6分)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。 ⑴Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂: , 还原剂: ; ⑵

MnO2 + 4HCl(浓

2 + Cl2↑+ H2O 氧化剂: , 还原剂: ;

22、(8分)在标准状况下,1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下,700L NH3 的物质的量为 mol,全部溶解在1L水中,所得溶液的质量分数为, 如果该氨水的密度为0.85g·cm3 ,则氨水的体积为,物

质的量浓度为。

23、(7分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。试推断:

(1)写出物质的化学式:

A:________ C:________ Ⅰ:________

(2)写出下列反应的方程式:

C→F的离子方程式 H→I的化学方程式 24、(7分)为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体,某

同学设计了如图所示的实验装置。实验时,将分液漏斗的活塞打开,从U形管的长管口B注入稀硝酸,一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞,并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时,立即撤去酒精灯。试回答 (1)反应一段时间后,会出现什么现象

(2)若将活塞缓缓打开,分液漏斗内有何现象。 (3)写出生成一氧化氮的离子方程式: .....

。 25、(6分)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体,其反应的离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示);也不能用

Na2CO3溶液吸收的原因是(用离子方程式表示)

四、(共6分)

26、(6分)常温下,将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%,求原溶液的物质的量浓度。

参考答题与评分标准

选择题答案:

21、(1)

-

, (2)

失去2e-

2↑+ H2O

, 还原剂:;

标对电子转移方向和数目得2分,指出氧化剂和还原剂

得1分 22、(8分)31.25;34.7%;1.80;17.35mol/L

23、(7分)(1)A:Al;C:Al2O3; I:Fe(OH)3…………每空1分(2)Al2O3?2OH?

2AlO2?H2O; 4Fe(OH)2?O2?2H2O

?

4Fe(OH)3

24、 (1)铜丝周围冒出气泡;溶液逐渐变蓝;A处液面下降,B处液面上升。….每空1

(2)产生红棕色气体 …………………………………………2分 (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………………………..…2分 25、H+ + HCO3 = H2O+ CO2↑

——

CO2 + 2OH = H2O + CO32

——

CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3

26、解:设原NaNO3溶液的质量为x,则22%x=(100+x)14%,解得x=175g ……3分所以,m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5gc(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

= 3.02mol/L …………………………………………………... 3分